|Kimya Dersi| Birleşik Gaz Yasası nedir - İdeal Gazlar - Gaz Çeşitleri

İdeal gazlara ilişkin P=f(V), ve V=f(T) ilişkisinin nasıl olduğunu inceledik. fakat çoğu kez P, V, T aynı anda değişime uğrayabilir. Bu durumda yeni duruma karşı gelen büyüklüklerin ne olduğunu söyleyebilmek için yeni bir eşitliğe ihtiyaç duyabiliriz. Bu iki yasayı birlikte inceleyen ve ilgili değişkenleri bir ifade de bulunduran yasaya da Birleşik Gaz Yasası adı verilir. Birleşik gaz yasasına ilişkin denklemi türetebilmek için aşağıdaki şekli düşünelim.

Burada P₁, V₁ ve T₁ durumundaki sistemin, 1 ve 2 yolundan ilerleyerek P₂, V₂ ve T₂ durumuna ulaştığını varsayalım.

1 nolu basamağı düşünürsek değişen büyüklük basınç ve buna bağlı olarak hacimdir.

V_x/V₁ = P₁/P₂

2 nolu basamağı düşünürsek değişen büyüklük sıcaklık ve buna bağlı olarak yine hacimdir.

V₂/V_x = T₂/T₁

heriki eşitlikteki V_x büyüklüğü birbirine eşitlenirse

(P₁V₁/P₂) = V_x = (T₁V₂/T₂) veya (P₁V₁/T₁) = (P₂V₂/T₂) = k

yazılabilir.

gazın mol sayısı ile ile hacmi doğru orantılı olduğundan k sabitinin değeri belirlenebilir. Aslında buraki k değeri gazın mol sayısını ve genel gaz sabitini içerir. İdeal bir gaz; 1 mol gaz 0 ^oC de 1 atm. basınç altında 22.413 L hacim kaplar. Böylece;

R = PV/nT
R = [(1.0 atm.)(22.413 L.)]/[(1 mol)(273.15 K)] = 0.08205 atm. L. mol^-1 K^-1

yazılabilir.

genel gaz denkleminden hareketle hesaplayabiliriz. Gaz örneğinin mol saysı, n, için; n=m/M ve gazın yoğunluğu, d, için; d=m/V yazılırsa, mol tartısı için

M = (d/P)RT

eşitliği elde edilebilir. Gerçek gazlar için yüksek basınçlarda gazın ideallikten saptığını söylemiştik. Bu nedenle; bir gazın mol tartısı doğru olarak hesaplanmak istenirse P --> 0 değerine giderken ortaya çıkan d/P değerinin büyüklüğünden yararlanarak mol tartısının hesaplanması daha az hatalı sonuçların elde edilmesi için önemlidir